اگر ۴ گرم سدیم هیدروکسید در ۱۰۶ گرم آب خالص حل شود و محلولی با چگالی $۱/۱\,g.m{{L}^{-۱}}$ به دست آید، غلظت این محلول چند مول بر لیتر است؟ ($H=۱,O=۱۶,Na=۲۳$)
جرم محلول= جرم حلال+ جرم حل شونده= 106+4=110 $110g\times \frac{mL}{1/1g}\times \frac{1L}{1000mL}=\frac{1}{10}L$ $4g\,NaOH\times \frac{1mol}{40g}=\frac{1}{10}mol$ $M=\frac{n}{V}=\frac{\frac{1}{10}mol}{\frac{1}{10}L}=1$