با توجه به نيم واكنش‌های انجام شده در فرايند برقكافت آب می‌توان گفت:  $\begin{align}  & 2{{H}_{2}}O(l)\rightleftharpoons {{O}_{2}}(g)+4{{H}^{+}}(aq)+4{{e}^{-}} \\  & 4{{H}_{2}}O(l)+4{{e}^{-}}\rightleftharpoons 2{{H}_{2}}(g)+4O{{H}^{-}}(aq) \\ \end{align}$ در كاتد گاز هيدروژن توليد می‌شود كه می‌توان برای نيم واكنش آندی سلول سوختی استفاده كرد.گاز اكسيژن در اطراف آند توليد می‌شود كه به قطب مثبت باتری متصل شده است.به ازای تعداد الكترون مبادله شده يكسان در آند و كاتد، تعداد مول يكسان هیدروکسید و پروتون توليد می‌شود، بنابراين با گذشت زمان آب خنثی باقی می‌ماند. $?mol\,e=4g\,{{O}_{2}}\times \frac{1mol\,{{O}_{2}}}{32g\,{{O}_{2}}}\times \frac{4mol\,{{e}^{-}}}{1mol\,{{O}_{2}}}=0/5mol\,{{e}^{-}}$