اگر ۵/۶ گرم پتاسیم هیدروکسید ($KOH$) در ۴۴/۹ گرم آب حل شود و محلولی با چگالی $۱/۰۱g.m{{L}^{-۱}}$ را به دست آید، غلظت محلول حاصل چند مول بر لیتر است؟ ($H=۱,O=۱۶,K=۳۹$)
جرم محلول= جرم حلال+ جرم حل شونده: 44/9+5/6=50/5 $50/5g\times \frac{mL}{1/51g}\times \frac{1L}{1000mL}=\frac{5}{100}L$ $5/6g\,KOH\times \frac{1mol\,KOH}{56g\,KOH}=\frac{1}{10}mol$ $M=\frac{n}{V}=\frac{\frac{1}{10}}{\frac{5}{100}}=2$