اگر محلول $۰/۲$ مولار اسید $HA$ در دمای اتاق، درصد یونش اسید برابر با $۱۲/۵$ باشد، ثابت یونش اسید در همان دما کدام است؟
برای اسیدهای ضعیف تکپروتوندار میتوان نوشت: ${{K}_{a}}=\frac{{{\alpha }^{2}}.M}{1-\alpha }\Rightarrow {{K}_{a}}=\frac{{{(\frac{12/5}{100})}^{2}}\times 0/2}{1-(\frac{12/5}{100})}=\frac{{{(\frac{1}{8})}^{2}}\times 0/2}{\frac{7}{8}}=3/57\times {{10}^{-3}}$