در واکنش ۰/۲۵ مول آهن (II) سولفات با مقدار کافی سدیم هیدروکسید، چند گرم مادهٔ نامحلول در آب تشکیل میشود؟ (بازده واکنش برابر ۸۰ درصد است) $(H=۱\,,\,O=۱۶\,,Fe=۵۶:gmo{{l}^{-۱}})$
$FeS{{O}_{4}}(aq)+2NaOH(aq)\to Fe{{(OH)}_{2}}(s)+N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}(aq)$ $?gFe{{(OH)}_{2}}0/25molFeS{{O}_{4}}\times \frac{1\,mol\,Fe{{(OH)}_{2}}}{1mol\,FeS{{O}_{4}}}\times \frac{90g\,Fe{{(OH)}_{2}}}{1mol\,Fe{{(OH)}_{2}}}\times \frac{80}{100}=18gFe{{(OH)}_{2}}$