مطابق واکنشهای زیر، چند گرم آلومینیم باید با هیدروکلریک اسید واکنش دهد تا گاز حاصل با ۱۶ گرم اکسیژن واکنش کامل بدهد؟ ($O=۱۶\,,\,Al=۲۷\,g.mo{{l}^{-۱}}$) $\left\{ \begin{align} & Al+HCl\,\to AlC{{l}_{۳}}+{{H}_{۲}} \\ & {{H}_{۲}}+{{O}_{۲}}\to {{H}_{۲}}O \\ \end{align} \right.$
ابتدا واکنش ها را موازنه کنیم. $2Al+6HCl\to 2AlC{{l}_{3}}+3{{H}_{2}}\,,\,2{{H}_{2}}+{{O}_{2}}\to 2{{H}_{2}}O$ $16g\,{{O}_{2}}\times \frac{1\,mol\,{{O}_{2}}}{32\,g\,{{O}_{2}}}\times \frac{2\,mol\,{{H}_{2}}}{1\,mol\,{{O}_{2}}}=1\,mol\,{{H}_{2}}$ مورد نیاز در واکنش دوم $1\,mol\,{{H}_{2}}\times \frac{2\,mol\,Al}{3\,mol\,{{H}_{2}}}\times \frac{27\,g\,Al}{1\,mol\,Al}=18\,g\,Al$