ابتدا تعداد مول‌های یون هیدروکسید موجود در هر محلول را به دست می‌آوریم. چون بازها قوی و تک عاملی هستند غلظت یون هیدروکسید با باز برابر است. بنابراین:   $molO{{H}^{-}}(NaOH)=0/025L\times \frac{0/2mol}{1L}=0/005\,\,,\,\,molO{{H}^{-}}(KOH)=0/005L\times \frac{0/2mol}{1L}=0/001$  و غلظت یون هیدرونیم در محلول حاصل بعد از مخلوط کردن ( حجم 30 میلی‌لیتر) برابر است با:  $\left[ O{{H}^{-}} \right]=\frac{0/005+0/001}{0/030}=0/2\,\,\,,\,\,\left[ {{H}^{+}} \right]=\frac{1\times {{10}^{-14}}}{0/2}=5\times {{10}^{-14}}\,\,\,,\,\,pH=-\log 5\times {{10}^{-14}}=13/3$