از واکنش ۳۶g آهن $(II)$ اکسید با مقدار كافی سديم، چند گرم آهن بهدست میآيد؟ (بازده را ۱۰۰ %در نظر بگيريد) $(Na=۲۳,{\mathrm O}=۱۶,Fe=۵۶:\frac{g}{moI})$
$Fe{\mathrm O}(s)+2Na(s)\to N{{a}_{2}}{\mathrm O}(s)+Fe(s)$ $?gFe=36gFe{\mathrm O}\times \frac{1moIFe{\mathrm O}}{72gFe{\mathrm O}}\times \frac{1moIFe}{1moIFe{\mathrm O}}\times \frac{56gFe}{1moIFe}=28gFe$