اسید موجود در $۲$ لیتر شیرهی معدهی انسان به تقریب چند گرم فلز روی را میتواند در خود حل کند؟ $(Zn=۶۵g.mo{{l}^{-۱}})$
اول از همه! معادلهی واکنش: $Zn(s)+2HCl(aq)\to ZnC{{l}_{2}}(aq)+{{H}_{2}}(g)$ غلظت $HCl$ در معدهی انسان، $0/03mol{{L}^{-1}}$ است؛ به این ترتیب خواهیم داشت: $2\cancel{LHCl(aq)}\times \frac{0/03\cancel{molHCl}}{2\cancel{molHCl}}\times \frac{65gZn}{1\cancel{molZn}}=1/95gZn$