چنانچه تيغهای از جنس فلز روی را درون محلول آبی رنگ مس $\left( II \right)$ سولفات قرار دهيم، كدام گزينه درست است؟ $\left( Zn=۶۵,Cu=۶۴:g.mo{{l}^{-۱}} \right)$
بررسی گزینهها: گزینهی «1»، تغيير جرم خواهيم داشت زيرا جرم مولي مس و روی با هم تفاوت دارد. گزینهی «2»، الكترونها وارد محلول نمیشوند بلكه يونهای $C{{u}^{2+}}$ در سطح تيغهی روی كاهش میيابند. گزینهی «3»: سرعت نيم واكنشهای كاهش و اكسايش برابر است و چون جرم مولی اتم $Zn$ بيشتر از $Cu$ است جرم كلی تيغه كاهش میيابد. گزینهی «4»، به ازای هر يك مول كاتيون $C{{u}^{2+}}$ كه كاهش میيابد، يك مول فلز روی اكسايش میيابد و با توجه به جرم مولی آنها به ازای كاهش هر مول كاتيون مس، $1$ گرم از جرم تيغه كاسته میشود پس به ازای كاهش $0/2$ مول كاتيون مس، $0/2$ گرم از جرم تيغه كاسته میشود.