دینیتروژن پنتااکسید مطابق با معادلهٔ شیمیایی $۲{{N}_{۲}}{{O}_{۵}}(g)\to ۴N{{O}_{۲}}(g)+{{O}_{۲}}(g)$، در شرایطی معین و در ظرفی به حجم ۶ لیتر تجزيه میشود. در بازهٔ زمانی آغاز تا ۲۰ ثانيه پس از شروع واكنش، گاز $N{{O}_{۲}}$ با سرعت متوسط $۰/۲mol.{{L}^{-۱}}.{{\min }^{-۱}}$ تولید میشود. در همين بازهٔ زمانی سرعت متوسط واكنش ............... مول بر ثانيه بوده است و تا پايان ثانيۀ ۲۰ ،مقدار اكسيژن توليدشده ............... گرم است. $(O=۱۶g.mo{{l}^{-۱}})$
سرعت متوسط واکنش $=\frac{{{\overline{R}}_{N{{O}_{2}}}}}{4}=0/05mol.{{L}^{-1}}.{{\min }^{-1}}\Rightarrow 0/05mol.{{L}^{-1}}.{{\min }^{-1}}\times 6L\times \frac{1\min }{60s}=0/005mol.{{s}^{-1}}$ سرعت متوسط واکنش $={{\overline{R}}_{{{O}_{2}}}}\Rightarrow {{\overline{R}}_{{{O}_{2}}}}=0/005mol.{{s}^{-1}}$ جرم گاز اکسیژن تولید شده $={{R}_{{{O}_{2}}}}\times \Delta t\times {{M}_{{{O}_{2}}}}=0/005\times 20\times 32=3/2g$ صفحههای ۸۳ تا ۸۶ شيمی ۲