معادلۀ واکنش کلی زنگ‌زدن آهن به صورت زیر است: $4Fe(s) + 3{O_2}(g) + 6{H_2}O(I) \to 4Fe{(OH)_3}(s)$ راه‌حل اول: با مصرف $3 \times 22/4 = 67/2$ لیتر گاز اکسیژن، جرم آهن به اندازۀ تفاوت جرم 4 مول زنگ آهن و 4 مول آهن یعنی 204 گرم $(4 \times 107 - 4 \times 56 = 204)$ افزایش می‌یابد. جرم افزایش یافته = $1/51 - 1 = 0/51kg = 510g$ $510g \times \frac{{67/2L{O_2}}}{{204g}} = 168L{O_2}$ راه‌حل دوم: اضافه وزن قطعۀ آهن ناشی از زنگ‌زدن آهن، مربوط به یون‌های $O{H^ - }$ است: اضافه وزن ایجاد شده = $0/51kg = 510g$ $\eqalign{  & 3{O_2} \sim 12O{H^ - }  \cr  & \frac{x}{{3 \times 22/4}} = \frac{{510}}{{12 \times 17}} \Rightarrow x = 168L \cr} $