در محلول آبی حاصلضرب غلظت یون هیدرونیوم و هیدروکسید مقداری ثابت است.  $\left[ {{H}_{3}}{{O}^{+}} \right]\left[ O{{H}^{-}} \right]=1\times {{10}^{-14}}\,\,\,\,\,,\,\,\,\,\,\frac{\left[ O{{H}^{-}} \right]}{\left[ {{H}_{3}}{{O}^{+}} \right]}={{10}^{10}}\Rightarrow \left[ O{{H}^{-}} \right]\times \frac{\left[ O{{H}^{-}} \right]}{{{10}^{10}}}=1\times {{10}^{-14}}\Rightarrow \left[ O{{H}^{-}} \right]={{10}^{-2}}$  چون باز قوی است غلظت باز با غلظت یون هیدروکسید برابر است. $molHCl=0/1MOH\times \frac{{{10}^{-2}}molHCl}{1LMOH}\times \frac{1molHCL}{1molMOH}={{10}^{-3}}$