از واکنش کامل ۱۲۰ گرم فلز آلومینیم ناخالص با مقدار کافی $F{{e}_{۲}}{{O}_{۳}}$، مقدار ۲۲۴ گرم آهن تولید شده است. درصد خلوص فلز آلومینیم، کدام است؟ $(Al=۲۷,\,Fe=۵۶:g.mo{{l}^{-۱}})$
1
۷۰ ✓✗
2
۷۵ ✓✗
3
۸۰ ✓✗
4
۹۰ ✓✗
در حال بارگذاری...
خطا
$2Al(s)+F{{e}_{2}}{{O}_{3}}(s)\to A{{l}_{2}}{{O}_{3}}(s)+2Fe(l)$ با توجه به معادله موازنه شده مربوط به این واکنش، داریم: $?g\,Al=224g\,Fe\times \frac{1mol\,Fe}{56g\,Fe}\times \frac{2mol\,Al}{2mol\,Fe}\times \frac{27g\,Al}{1mol\,Al}=108g\,Al\,(Khales)$