در محلول ۱ مولار $HF$، بر اثر حل شدن هر هزار مولكول $HF$، ۲۴ يون تشكيل میشود. مقدار تقريبی ${{K}_{a}}$ برای آن کدام است؟
مولار یونیده شده $=\frac{24}{2}=12\Rightarrow \alpha =\frac{12}{1000}=0/012\Rightarrow $ مولکولهای یونیده شده $=0/012\times 1=0/012$ $HF\rightleftharpoons {{H}^{+}}+{{F}^{-}}$ غلظت پیش از یونش: $\begin{matrix} 1 & 0 & 0 \\ \end{matrix}$ غلظت پس از یونش: $\begin{matrix} 1-0/012 & 0/012 & 0/012 \\ \end{matrix}$ ${{K}_{a}}=\frac{0/012\times 0/012}{0/988}\simeq 1/45\times {{10}^{-4}}$