در ۲۵ میلی لیتر محلول ۳۴ درصد جرمی آمونیاک به چگالی $۰/۹۸g.mL^{-۱}$ چند مول آمونیاک وجود دارد و این محلول چند مولار است؟ (گزینهها را از راست به چپ بخوانید.) ($H=۱,N=۱۴g.mol^{-۱}$)
$\begin{align} & 34g\,N{{H}_{3}}\times \frac{1mol}{17g}=2mol\,N{{H}_{3}} \\ & 100g\,\times \frac{mL}{0/98g}\times \frac{1L}{1000mL}=\frac{1}{9/8}L \\ \end{align}$ $\begin{align} & M=\frac{n}{V}=\frac{2mol}{\frac{1}{9/8}L}=19/6\frac{mol}{L} \\ & 25mL\times \frac{1L}{1000mL}\times \frac{19/6mol}{L}=0/49mol \\ \end{align}$