در واکنش اکسایش - کاهش زیر (پس از موازنه)، چند مول الکترون میان مواد اکسنده و کاهنده مبادله میشود؟ $۵C{{H}_{۳}}COOH(aq)+aMnO_{۴}^{-}(aq)+b{{H}^{+}}(aq)\to aM{{n}^{n+}}(aq)+۱۰C{{O}_{۲}}(g)+۲۲{{H}_{۲}}O(I)$
زیرا، داریم: $5C{{H}_{3}}COOH(aq)+8MnO_{4}^{-}(aq)+24{{H}^{+}}(aq)\to 8M{{n}^{2+}}(aq)+10C{{O}_{2}}(g)+22{{H}_{2}}O$ هر اتم منگنز در یون $MnO_{4}^{-}$ با جذب 5 الکترون از عدد اکسایش 7+ کاهش یافته و به $M{{n}^{2+}}$ با عدد اکسایش 2+ تبدیل میشود. پس در مجموع $8\times 5=40$ الکترون بین اکسنده و کاهنده در این واکنش مبادله میشود.