در واکنش سوختن کامل ۰/۱ مول گاز اتان ($C_۲H_۶$) که تولید $CO_۲$ و $H_۲O$ میکند، چند لیتر گاز اکسیژن در شرایط STP مصرف و چند گرم آب تشکیل میشود؟ (عددها را از راست به چپ بخوانید) ($H=۱\,,\,O=۱۶\,g.mo{{l}^{-۱}}$ )
$2{{C}_{2}}{{H}_{6}}+7{{O}_{2}}\to 4C{{O}_{2}}+6{{H}_{2}}O$ $0/1mol\,{{C}_{2}}{{H}_{6}}\times \frac{7\,mol\,{{O}_{2}}}{2\,mol\,{{C}_{2}}{{H}_{6}}}\times \frac{22/4\,L{{O}_{2}}}{1\,mol\,{{O}_{2}}}=7/84\,L{{O}_{2}}$ $0/1\,mol\,{{C}_{2}}{{H}_{6}}\times \frac{6\,mol\,{{H}_{2}}O}{2mol\,{{C}_{2}}{{H}_{6}}}\times \frac{18g\,{{H}_{2}}O}{1\,mol\,{{H}_{2}}O}=5/4\,g\,{{H}_{2}}O$